Einführung

Gase bestehen aus räumlich weit voneinader getrennten Molekülen oder Atome in schneller Bewegung. Mehrere Gase können in jedem Verhältnis völlig homogen vermischt werden. Grund dafür ist der relativ grosse Raum zwischen zwei Gasteilchen. Diese Tatsache verleiht den Gasen auch die Eigenschaft der Kompressibilität und der Expansion.
Ein sehr bekanntes Gas ist Luft. Sie besteht zum grössten Teil aus Stickstoff und Sauerstoff:

Gas	Formel	prozentualer Anteil
Stickstoff	N₂	78.110
Sauerstoff	O₂	20.953
Argon	Ar	0.934
Kohlenstoffdioxid	CO₂	0.034
Neon	Ne	1.82*10^-3
Helium	He	5.2*10^-4
Methan	CH₄	1.5*10^-4
Krypton	Kr	1.1*10^-4
Wasserstoff	H₂	5*10^-5
Distickstoffoxid	N₂O	3*10^-5
Xenon	Xe	8.7*10^-8

Daneben gibt es noch weitere Bestandteile, die jedoch mit variablem Anteil auftreten:

Gas	Formel	prozentualer Anteil
Wasser	H₂O	0 - 7
Ozon	O₃	0 - 7*10^-6
Kohlenstoffmonoxid	CO	0 - 2*10^-6
Stickstoffdioxid	NO₂	0 - 2*10^-6
Schwefeldioxid	SO₂	0 * 1*10^-4

Gase nehmen ein gegebenes Volumen vollständig ein. Sie entstehen durch physikalische Prozesse (Verdampfung, Sublimation) oder durch durch chemische Reaktionen.

Einige typische gasbildende chemische Reaktionen sind:

Erhitzen einiger Feststoffe:

Einige gasbildende Reaktionen verlaufen sogar explosionsartig:

Zersetzung von Nitroglycerin:

Reaktion von Säuren mit einigen ionischen Feststoffen:

Reaktion mit Sauerstoff unter Bildung von Oxiden:

In den nächsten Kapiteln werden wir uns mit einigen Begriffen wie Druck und Temperatur auseinandersetzen, einige grundlegende Gasgesetze kennenlernen und uns einen Einblick in die mikroskopische Welt der Gase (kinetische Gastheorie) gewähren.

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